Кадмий

Информация:

Продукция Марка ГОСТ, ТУ
Кадмий в чушках
Кд0А; Кд0; Кд1 ГОСТ 1467-93
 

Мягкий переходный серебристо-белый металл с синеватым отливом.

Атомный номер 48

Атомарная масса 112.41

Плотность 8,65 г/см³

Температура плавления 321.1°С

Температура кипения 766.8°С

Металл содержится в грунте и морской воде в виде изоморфных примесей в минералах цинка, меди, свинца, марганца, железа, ртути и т.п. Наибольшее содержание – в рудах медно-колчеданных и свинцово-цинковых металлов.


Физико-химические свойства

    В чистом виде кадмий в природе не встречается, и, по своим физико-химическим свойствам, близок к тяжелым металлам (цинку и ртути).

  • в нормальном состоянии – это очень мягкий (можно гнуть, ломать и резать ножом), тягучий серебристо-белый металл с хорошей ковкостью;
  • хорошо полируется, но при контакте с сырым воздухом тускнеет и образует защитную оксидную пленку;
  • хорошо обрабатывается и прокатывается – из него легко получают листовой материал, пруток и проволоку;
  • при нагревании легко вступает в реакцию с кислородом, водой, фосфором, серой, галогенами и азотной кислотой;
  • при нагреве до 80°C становится твердым и хрупким, легко крошится в порошок;
  • при нагреве более 320°C – горит и образует бурый порошкообразный оксид CdO;
  • инертен к контакту с водородом, углеродом, азотом, кремнием, бором и щелочами;
  • в воде может окисляться солями железа и меди;
  • Пары и растворимые соединения металла токсичны и могут накапливаться в организме, отравляя его.

Соединения кадмия

  • Оксид CdO. Кадмий легко вступает в термическую реакцию с кислородом и водой, образуя оксид с полупроводниковым эффектом. При нагревании до 900°С приобретает летучесть, а при 1500°С начинает возгоняться. Легко растворяется кислотами и восстанавливается водородом и углеродом,
  • почти не реагирует на растворы щелочей.
  • Гидроксид кадмия Cd(OH)2. Образуется при реакции со щелочами и аммиаком.
  • Фторид кадмия CdF2. Образуется при воздействии фтора на кадмийсодержащий металл. Не растворяется в воде и этаноле.
  • Хлорид кадмия CdCl2. Хорошо растворяется в воде и этаноле, плавится при невысоких температурах (568°С).
  • Бромид кадмия CdBr2. Хорошо растворяется в воде, этаноле и метаноле, гигроскопичен.
  • Иодид кадмия CdI2. Представляет собой слоистый, негигроскопичный кристаллический материал, который хорошо растворяется в воде.
  • Сульфид кадмия CdS. Нерастворимый полупроводниковый материал, получаемый при взаимодействии паров серы и кадмия, инертный к воздействию кислот и щелочей.
  • Селенид кадмия CdSe. Не растворяется в воде, но растворяется в кислотах.
  • Теллурид кадмия CdTe. Не растворяется в воде, но разлагается в кислотах, обладает полупроводниковыми свойствами.

Применение кадмия

    Основное назначение кадмия – использование в качестве присадки и пропоя в золотых, серебряных, медных и цинковых сплавах для снижения температуры их плавления. Кроме того:

  • В чистом виде используется в ювелирной промышленности как компонент легкоплавких сплавов.
  • Благодаря антифрикционным свойствам, используется в производстве подшипников для подвижных узлов и механизмов автомобилей, кораблей, самолетов.
  • В сплавах, используемых для производства регулирующих стержней для ядерных реакторов.
  • В производстве припоев и отливок для спайки разнотемпературных материалов.
  • В создании антикоррозионных покрытий для металлов, постоянно контактирующих с морской водой и космическим вакуумом.
  • В фармацевтическом производстве противоопухолевых медикаментов и стоматологическом производстве зубных пломб.
  • В строительстве пленочных солнечных батарей.

Соединения кадмия входят в состав смазочных масел, стекольных шихт, эмалевых растворов и органических красителей, материалов для химических электродов в источниках тока, оптических материалов, электролитов для гальванических элементов, катализаторов органического синтеза, флюсов для промышленного производства искусственных кристаллов, производства фотоматериалов и реактивов, активных сред для полупроводниковых лазеров и т.д.